Sulfuro de sodio (amarillo)

Descripción general del sulfuro de sodio (Na2S)
El sulfuro de sodio anhidro tiene una fórmula de Na2S y existe principalmente en forma no ahidratada, Na2S*9H2O. El sulfuro de sodio anhidro es un sólido cristalino blanco, mientras que los frascos de sulfuro de sodio tienen un aspecto amarillo. Esto se debe a la presencia de polisulfuro en las escamas de sulfuro de sodio, lo que le da un aspecto amarillo. Sin embargo, tanto la forma anhidra como la hidratada son solubles en agua y proporcionan fácilmente una solución alcalina incolora.
El sulfuro de sodio adopta una estructura antifluoruro, en la que los iones de sodio más pequeños ocupan los orificios de los iones de sulfuro más grandes en una red cristalina y viceversa. También se puede oxidar cuando se calienta para producir carbonato de sodio y dióxido de azufre. Cuando se expone al aire, el sulfuro de sodio huele a huevo podrido y esto se debe a la liberación de gas sulfuro de hidrógeno. Además, el sulfuro de sodio se puede tratar con azufre para producir polisulfuro.

Proceso de fabricación
1. Escala de laboratorio
Utilizando un método de laboratorio a pequeña escala, el sulfuro de sodio se fabrica reduciendo el azufre con sodio en amoníaco anhidro. El azufre también se puede reducir con sodio en un disolvente de tetrahidrofurano con cantidades mínimas de catalizador de naftaleno. Alternativamente, el sulfuro de sodio también se puede fabricar a partir de la reacción dentro de cada conjunto de reactivos, como (a) sosa cáustica y azufre, (b) sulfato de bario y carbonato de sodio y (c) sulfito de sodio y carbón.
2. Escala industrial
Al ser el método de producción más antiguo, el sulfuro de sodio se fabrica reduciendo el sulfato de sodio con carbón en polvo en un horno reverberador. Sin embargo, este método requiere condiciones de reacción severas, como una temperatura alta de 900 grados y un horno especialmente diseñado para soportar dicha temperatura. Una alternativa más eficiente sería usar sulfato de bario, una sal metálica diferente, como compuesto de partida. La reducción del sulfato de bario no requiere una reacción drástica.